بارىي ئېلىش جەريانى

(1) بارىي ئوكسىد تەييارلاش 

ئەلا سۈپەتلىك بارىت رۇدىسىنى ئالدى بىلەن قولدا تاللاش ۋە لەيلىتىش كېرەك ، ئاندىن تۆمۈر ۋە كرېمنىينى چىقىرىپ تاشلاپ ،% 96 تىن ئارتۇق بارىي سۇلفات بار قويۇقلۇققا ئېرىشىش كېرەك. زەررىچە چوڭلۇقى 20 تورغا يەتمەيدىغان رۇدا پاراشوكى ئېغىرلىق نىسبىتى 4: 1 بولغان كۆمۈر ياكى نېفىت كوك تالقىنى بىلەن ئارىلاشتۇرۇلۇپ ، ئەسلىگە كەلتۈرۈش ئوچىقىدا 1100 at ئەتراپىدا قورۇلىدۇ. بارىي سۇلفات بارىي سۇلفىدقا ئايلىنىدۇ (ئادەتتە «قارا كۈل» دەپ ئاتىلىدۇ) ، ئېرىشىلگەن بارىي سۇلفىد ئېرىتمىسى ئىسسىق سۇ بىلەن ئاقلىنىدۇ. بارىي سۇلفىدنى بارىي كاربونات يېغىغا ئايلاندۇرۇش ئۈچۈن ، بارىي سۇلفىد سۇ ئېرىتمىسىگە ناترىي كاربونات ياكى كاربون تۆت ئوكسىد قوشۇش كېرەك. بارىي ئوكسىدنى بارىي كاربونات بىلەن كاربون پاراشوكىنى ئارىلاشتۇرۇپ ، 800 above دىن يۇقىرى ھېسابلىغاندا ئېرىشكىلى بولىدۇ. دىققەت قىلىشقا تېگىشلىكى شۇكى ، بارىي ئوكسىد ئوكسىدلىنىپ 500-700 at دە بارىي ئوكسىد ھاسىل قىلىدۇ ، بارىي ئوكسىد پارچىلىنىپ 700-800 at دە بارىي ئوكسىد ھاسىل بولىدۇ. شۇڭلاشقا ، بارىي ئوكسىدنىڭ ئىشلەپچىقىرىلىشىدىن ساقلىنىش ئۈچۈن ، ھېسابلانغان مەھسۇلاتنى ئىنېرت گازىنىڭ قوغدىلىشى ئاستىدا سوۋۇتۇش ياكى ئۆچۈرۈش كېرەك. 

(2) ئاليۇمىننى تۆۋەنلىتىش ئۇسۇلى مېتال بارىي ھاسىل قىلىش 

ئوخشىمىغان تەركىبلەر سەۋەبىدىن ، ئاليۇمىننىڭ بارىي ئوكسىدنى ئازايتىشنىڭ ئىككى خىل ئىنكاسى بار:

6BaO + 2Al → 3BaO • Al2O3 + 3Ba ↑

ياكى: 4BaO + 2Al → BaO • Al2O3 + 3Ba ↑

1000-1200 At دە ، بۇ ئىككى خىل رېئاكسىيە ئىنتايىن ئاز بارىي ھاسىل قىلىدۇ ، شۇڭا ۋاكۇئۇم پومپىسى داۋاملىق بارىي ھورنى رېئاكسىيە رايونىدىن قويۇقلىشىش رايونىغا يۆتكەش كېرەك ، بۇنداق بولغاندا ئىنكاس داۋاملىق ئوڭ تەرەپكە قاراپ ماڭالايدۇ. رېئاكسىيەدىن كېيىنكى قالدۇق زەھەرلىك بولۇپ ، ئۇنى تاشلىۋېتىشتىن بۇرۇن بىر تەرەپ قىلىش كېرەك.

كۆپ ئۇچرايدىغان بارىي بىرىكمىلىرىنى تەييارلاش 

(1) بارىي كاربوناتنى تەييارلاش ئۇسۇلى 

Bon كاربونلاشتۇرۇش ئۇسۇلى

كاربونلاشتۇرۇش ئۇسۇلى ئاساسلىقى بارت بىلەن كۆمۈرنى مەلۇم نىسبەتتە ئارىلاشتۇرۇپ ، ئايلانما خۇمدانغا ئېزىپ ، ھېسابلاپ ۋە 1100-1200 at ئەتراپىدا ئازايتىپ ، بارىي سۇلفىد ئېرىتىشكە ئېرىشىدۇ. كاربون تۆت ئوكسىد باري سۇلفىد ئېرىتمىسىگە كاربونلاشتۇرۇلىدۇ ، ئىنكاسى تۆۋەندىكىچە:

BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S

ئېرىشىلگەن بارىي كاربونات سۇلفات گۈڭگۈرتسىزلىنىدۇ ، يۇيۇلىدۇ ۋە ۋاكۇئۇم سۈزۈلىدۇ ، ئاندىن 300 at دە قۇرۇتىلىدۇ ۋە ئېزىپ ، تەييار بارىي كاربونات مەھسۇلاتقا ئېرىشىدۇ. بۇ ئۇسۇل جەرياندا ئاددىي ھەم تەننەرخى تۆۋەن ، شۇڭا ئۇنى كۆپىنچە ئىشلەپچىقارغۇچىلار قوللىنىدۇ.

② قوش پارچىلىنىش ئۇسۇلى

بارىي سۇلفىد ۋە ئاممونىي كاربونات قوش پارچىلىنىش رېئاكسىيەسىنى باشتىن كەچۈردى ، ئىنكاسى تۆۋەندىكىچە:

BaS + (NH4) 2CO3 = BaCO3 + (NH4) 2S

ياكى بارىي خىلورىد كالىي كاربونات بىلەن ئىنكاس قايتۇرىدۇ ، ئىنكاسى تۆۋەندىكىچە:

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KCl

رېئاكسىيەدىن ئېرىشكەن مەھسۇلات ئاندىن يۇيۇلۇپ ، سۈزۈلۈپ ، قۇرۇتىلىدۇ ۋە تەييار بارىي كاربونات مەھسۇلاتقا ئېرىشىدۇ.

③ بارىي كاربونات ئۇسۇلى

بارىي كاربونات پاراشوكى ئاممونىي تۇزى بىلەن رېئاكسىيە قىلىنىپ ، ئېرىشچان بارىي تۇزىنى ھاسىل قىلىدۇ ، ئاممونىي كاربونات قايتا پايدىلىنىدۇ. ئېرىتىلگەن بارىي تۇزى ئاممونىي كاربوناتقا قوشۇلۇپ ، سۈزۈلگەن ۋە قۇرۇتۇپ تەييار مەھسۇلاتنى تەييارلايدۇ. ئۇنىڭدىن باشقا ، ئېرىشكەن ئانا ھارىقىنى يىغىۋېلىشقا بولىدۇ. ئىنكاس تۆۋەندىكىچە:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2

BaCl2 + 2NH4OH = Ba (OH) 2 + 2NH4Cl

Ba (OH) 2 + CO2 = BaCO3 + H2O 

(2) بارىي تىتاناتنىڭ تەييارلىق ئۇسۇلى 

① قاتتىق باسقۇچ ئۇسۇلى

بارىي كاربونات ۋە تىتان تۆت ئوكسىدنى ھېسابلاش ئارقىلىق بارىي تىتاناتقا ئېرىشكىلى بولىدۇ ، باشقا ماتېرىياللارنى ئۇنىڭغا كۆپەيتكىلى بولىدۇ. ئىنكاس تۆۋەندىكىچە:

TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2 ↑

② كۆپەيتىش ئۇسۇلى

بارىي خلورىد بىلەن تىتان تېتراخلورىد ئارىلاشتۇرۇلۇپ باراۋەر مىقداردا ئېرىپ ، ° C 70 قا قىزىتىلىدۇ ، ئاندىن ئوكسىد كىسلاتاسى تۆۋەنگە قوشۇلۇپ سۇيۇقلاندۇرۇلغان بارىي تىتان ئوكسالات [BaTiO (C2O4) 2 • 4H2O] چۆكمىگە ئېرىشىدۇ ، ئۇ يۇيۇلۇپ ، قۇرۇتىلىدۇ ، ئاندىن پىرولىزلىنىپ بارىي تىتانغا ئېرىشىدۇ. ئىنكاس تۆۋەندىكىچە:

BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCl

BaTiO (C2O4) 2 • 4H2O = BaTiO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O

مېتاتىن كىسلاتاسىنى ئۇرغاندىن كېيىن ، بارىي خىلور ئېرىتمىسى قوشۇلىدۇ ، ئاندىن ئاممونىي كاربونات ئارىلاشتۇرۇلۇپ ئارىلاشتۇرۇلۇپ ، مەھسۇلاتقا ئېرىشىش ئۈچۈن ھېسابلىنىدىغان بارىي كاربونات ۋە مېتاتىك كىسلاتانىڭ كۆپ مىقداردا ھاسىل بولىدۇ. ئىنكاس تۆۋەندىكىچە:

BaCl2 + (NH4) 2CO3 = BaCO3 + 2NH4Cl

H2TiO3 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2 ↑ + H2O 

(3) بارىي خىلورنى تەييارلاش 

بارىي خىلورنىڭ ئىشلەپچىقىرىش جەريانى ئاساسلىقى ئوخشىمىغان ئۇسۇل ياكى خام ماتېرىيالغا ئاساسەن گىدروخلور كىسلاتا ئۇسۇلى ، بارىي كاربونات ئۇسۇلى ، كالتسىي خىلورد ئۇسۇلى ۋە ماگنىي خىلورد ئۇسۇلىنى ئۆز ئىچىگە ئالىدۇ.

① گىدروخلورىك كىسلاتا ئۇسۇلى. بارىي سۇلفىدنى ھىدرو كىسلاتا بىلەن بىر تەرەپ قىلغاندا ، ئاساسلىق ئىنكاس:

BaS + 2HCI = BaCl2 + H2S ↑ + Q.